रसायन विज्ञान क्विज 2

पायसीकारक (इमल्सीफायर) एक ऐसा एजेंट है जो पायस को स्थायी करता है. यह एक यौगिक या पदार्थ है जो इमल्शन के लिए स्टेबलाइजर के रूप में कार्य करता है, जो आमतौर पर मिश्रित नहीं होने वाले तरल पदार्थों को अलग होने से रोकता है.

स्मोक बम बनाने में फॉस्फोरस का उपयोग किया जाता है. सफ़ेद फॉस्फोरस एक चमकदार पीली लौ के साथ जलता है और भरपूर मात्रा में सफ़ेद धुआँ पैदा करता है जिसे फॉस्फोरस पेंटॉक्साइड (P₄O₁₀) कहते हैं.

अधिकांश डिटर्जेंट एल्केलेबेंज़ेन सल्फोनेट होते हैं. साबुन की तुलना में डिटर्जेंट कठोर जल में अधिक विलेय होते हैं, क्योंकि डिटर्जेंट का सल्फोनेट कठोर जल में कैल्शियम और अन्य आयनों को आसानी से बंध बनाने नहीं देता है, जैसा कि साबुन में कार्बोक्सिलेट आसानी से करता है. डिटर्जेंट लंबी-श्रृंखला वाले बेंजीन सल्फोनिक एसिड का सोडियम नमक या लंबी-श्रृंखला वाले एल्काइल हाइड्रोजन सल्फेट का सोडियम नमक होता है, जिसमें पानी में सफाई करने के गुण होते हैं. साबुन की तरह, डिटर्जेंट में सल्फोनेट समूह या सल्फेट समूह जैसे आयनिक समूह और लंबी-श्रृंखला वाले हाइड्रोकार्बन, एक गैर-आयनिक समूह होते हैं.

हाइड्रोजन पेरोक्साइड एक रासायनिक यौगिक है जिसका सूत्र H₂O₂ है. इसका उपयोग ऑक्सीडाइज़र, ब्लीचिंग एजेंट और एंटीसेप्टिक के रूप में किया जाता है. जब किसी पुरानी ऑइल पेंटिंग को हाइड्रोजन पेरोक्साइड से लेपित किया जाता है, तो यह लेड सल्फाइड को ऑक्सीकृत करके लेड सल्फेट बनाता है जिससे पेंटिंग का रंग बरकरार रहता है.

ऑक्सीजन पृथ्वी के क्रस्ट (पपड़ी) में अब तक का सबसे प्रचुर तत्व है, जो द्रव्यमान का 46% है. इसका कारण यह है कि सिलिकॉन का सबसे आम यौगिक, SiO₂, पृथ्वी की पपड़ी में सबसे प्रचुर मात्रा में पाया जाने वाला रासायनिक यौगिक है. ऑक्सीजन, सिलिकॉन (28%) के साथ मिला होता है. अन्य सामान्य तत्व हैं एल्युमिनियम (8.2%), आयरन (5.6%), कैल्शियम (4.2%), सोडियम (2.5%), मैग्नीशियम (2.4%), पोटैशियम (2.0%). एल्युमिनियम, पृथ्वी के क्रस्ट में सर्वाधिक मात्रा में पाया जाने वाला धातु.

ग्रीनहाउस प्रभाव के लिए जिम्मेदार मुख्य गैसों में कार्बन डाइऑक्साइड, मीथेन, नाइट्रस ऑक्साइड और जल वाष्प (जो सभी प्राकृतिक रूप से पाए जाते हैं) और फ्लोरीनेटेड गैसें (जो सिंथेटिक हैं) शामिल हैं. बैक्टीरिया, कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂), नाइट्रस ऑक्साइड (N₂O) और मीथेन (CH₄) जैसी ग्रीनहाउस गैसों के उत्पादन और खपत दोनों के लिए जिम्मेदार हैं.

लैक्टिक एसिड के निर्माण के कारण दूध को कुछ समय के लिए खुले में रखने पर वह खट्टा हो जाता है. दूध में लैक्टोज नामक एक शर्करा होती है. इसमें लैक्टोबैसिलस नामक हानिरहित बैक्टीरिया भी होता है, जो ऊर्जा के लिए लैक्टोज का उपयोग करता है और उप-उत्पाद के रूप में लैक्टिक एसिड बनाता है.

फ्लोरेसेंट ट्यूबों में पारा (पारद) वाष्प और आर्गन सबसे अधिक इस्तेमाल किया जाता है. फ्लोरेसेंट ट्यूब एक कम दबाव वाला पारा-वाष्प गैस-डिस्चार्ज लैंप है जो दृश्य प्रकाश उत्पन्न करने के लिए प्रतिदीप्ति का उपयोग करता है. फ्लोरोसेंट ट्यूब में आर्गन गैस का उपयोग, ऑक्सीजन को टंगस्टन फिलामेंट को जंग लगने से रोकने के लिए किया जाता है.

जब कागज़ पर फैले सन्दलित KMnO₄ में ग्लिसरॉल की एक बूंद डाली जाती है, तो कागज़ जल उठता है. जैसे ही ग्लिसरीन KMnO₄ के संपर्क में आता है, परमैंगनेट आयन के ऑक्सीकरण गुण ग्लिसरीन के साथ काम करने लगते हैं. ग्लिसरीन का ऑक्सीकरण बहुत ऊष्माक्षेपी होता है और कुछ सेकंड के बाद, निकलने वाली गर्मी के कारण ग्लिसरीन भी जल उठता है और आग लग जाती है.

जंग लगना एक ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया है. लोहा पानी (नमी) और ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके हाइड्रेटेड आयरन (III) ऑक्साइड बनाता है, जिसे हम जंग के रूप में देखते हैं. इसलिए, जब लोहा पानी और ऑक्सीजन के संपर्क में आता है तो उसमें जंग लग जाती है - जंग लगने के लिए दोनों की आवश्यकता होती है.